VI. HASIL PERCOBAAN
No. Lubang Larutan Warna pada kertas lakmus Sifat Larutan
Merah Biru
1 dan 5 NH4Cl Merah Merah Asam
2 dan 6 (NH4)2SO4 Merah Merah Asam
3 dan7 CH3COONa Biru Biru Basa
4 dan 8 NaCl Biru Biru Netral
9 dan 10 Na2So4 Biru Biru Netral
VII. PEMBAHASAN
• NH4Cl merupakan garam bersifat asam yang berasal dari NH3(basa lemah) dan HCl (asamn lemah). Kation NH3 dikatakan kation asam .SI-tidak terhidrolisis sehingga anion Cl-dikatakan anion netral , jadi NH4Cl bersifat asam .
• ( NH4)2SO4 merupakan hidrolisis garam dari 2NH42-(asam lemah) dan H2SO42-(asam kuat)yang menghasilkan lrutan bersifat asam
• CH3COONa merupakan hidrolisis garam yang basa dari CH3COO-(asam lemah )dan HaOH (basa kuat). Kation Na+tidak terhidrolisis , maka kation Na+disebut kation netral . anion CH3COO-akan terhidrolisis sehingga larutan bersifat basa, maka anion Ch3COO- dikatakan anion basa dan CH3COONa bersifat basa
• NaCl terdiri daari kation Na+yang dapat dianggap berasal dari NaOH (basa kuat) dan anion Cl- yang barsal dari HCl (asam kuat). Garam dari basa kuat dan asam kuat bersifat netral
• Na2SO4 merupakan hidrolisis garam yang berasal dariNaOH (basa kuat) dan H2SO4(asam kuat) yang menghasilkan larutan bersifat netral.
VIII. KESIMPULAN
Asam lemah membentuk basa konjugasi kuat. Demikian pula asam lemah membentuk asam konjugasi kuat. Basa konjugasi dan asam konjugasi kuat terhidrolisis.
Dari uraian diatas, dapat dijelaskan bahwa hidrolisis adalah reaksi anion asam lemah atau kationbasab lemah dengan H2O membentuk ion OH- atau H3O+(H+). Akibatnya bahwa garam yang larut dalam air dapat bersifat netral, asam atau basa,yang ditentukan oleh kekuatan komponan penyusunnya.
Asam kuat + basa kuat = larutan garam bersifat netral (pH=7)
Asam kuat + basa lemah = larutan garam bersifat asam(pH<7)
Asam lemah + basa lemah = larutan garam bersifat basa (pH>7)
Asam lemah + basa lemah =
Larutan garam bersifat netral (pH=7) jika Ka=Kb
Larutan garam bersifat asam jika (pH<7) jika Ka>Kb
Larutan garam bersifat basa (ph>7) jika Ka
Jadi,jelas bahwa hidrolisis garam teerjadi,jika minimal salah satu komponennya adalah asam lemah atau basa lemah . Maka hanya ada tiga garam yang mengalami hidrolisis:
Garam dari asam kuat dan basa lemah
Garam dari asam lemah dan basa kuat
Garam dari asam lemah dan basa lemah
VIII . JAWABAN PERTANYAAN
Larutan garam manakah yang bersifat netral, asam, dan basa ? Jelaskan hal yang mendasari jawaban berdasarkan percobaan diatas.
Reaksi yang terjadi dari percobaan hidrolisis garam yang telah dilakukan adalah sebagai berikut:
1. Larutan dengan sifat netral, meliputi larutan NaCl dan larutan Na2SO4. Karena kedua larutan tersebut merupakan perpaduan dari garam bersifat asam kuat dengan garam bersifat basa kuat.
2. Larutan dengan sifat asam, meliputi larutan NH4Cl dan larutan (NH4)2SO4. Karena kedua larutan tersebut merupakan perpaduan dari garam bersifat asam kuat dengan garam bersifat basa lemah.
3. Larutan dengan sifat basa, meliputi larutan CH2COONa. Karena larutan tersebut merupakan perpaduan garam bersifat asam lemah dengan garam bersifat basa kuat.
Reaksi yang terjadi dari percobaan hidrolisis garam yang telah dilakukan adalah sebagai berikut:
• NH4Cl (aq) NH4+ (aq) + Cl- (aq)
NH4+ (aq) + H2O (aq) NH4OH (aq) + H+ (aq) Cl- (aq) + H2O (l) (tidak ada reaksi)
(NH4)2 SO4 2NH4+ + SO42-
• CH3COONa (aq) Na+ (aq) + CH3COO- (aq)
CH3COO- (aq) + H2O (l) CH3COOH (aq) + OH- (aq)
Na+ (aq) + H2O (l) (tak ada reaksi)
NaCl (aq) Na+ (aq) + Cl- (aq)
Na+ (aq) + H2O (l) (tidak ada reaksi)
X. DAFTAR PUSTAKA
Retnowati Priscila, 2004.Kimia SMA untuk Kelas X. Jakarta : Erlangga
Tim Pudak.2007.Percobaan dan Aktifitas untuk SMA atau Madrasah Aliyah.Jakarta : Pudak Scientific.
Parning ,dkk.2006.KIMIA 2B SMA XI.Jakarta: Yudhistira.
Banyumas,20 Februari 2009
Mengetahui,
Guru Pengampu Praktikum
(Usth. Fajar Isnaeni, S.Pd ) (Arif Dwi Susanto)
(Azwar Amirudin)
(Satria Wilopo)
(Deviana Vinasih)
(Devinta Syifa A)
Praktikum Kimia Kelas XI IPA
Laboraorium Saintek MA PPPI Miftahussalam Banyumas
HIDROLISIS GARAM DALAM AIR
LAPORAN HASIL PRAKTIKUM
KELOMPOK II
0 komentar:
Post a Comment